大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題，就是關(guān)于工業(yè)硝酸制造設備的問(wèn)題，于是小編就整理了2個(gè)相關(guān)介紹工業(yè)硝酸制造設備的解答，讓我們一起看看吧。

工業(yè)上怎樣制取硝酸？

1.

燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉；

2.

置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔石棉網(wǎng)放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。4NH3+5O2＝4NO+6H2O（Pt催化，點(diǎn)燃）

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

氨氧化法制硝酸[工業(yè)制法]: 工業(yè)制法原料:NH3 ,水,空氣. 設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業(yè)制法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱制取。現改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于 800℃進(jìn)行氧化反應，生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。 主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 從塔底流出的硝酸含量?jì)H達50%, 不能直接用于軍工,染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

工業(yè)制硝酸三個(gè)步驟？

氨氧化法制硝酸[工業(yè)制法]: 工業(yè)制法原料:NH3 ,水,空氣. 設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業(yè)制法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱制取。

現改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于 800℃進(jìn)行氧化反應，生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。

制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。 主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 從塔底流出的硝酸含量?jì)H達50%, 不能直接用于軍工,染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸.

濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

有涉及到氨與氧氣反應

并且基礎是不斷向內通氧氣。

全部反應的方程式。

4NH3+5O2＝4NO+6H2O（Pt催化，點(diǎn)燃）

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進(jìn)行氧化反應，生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉化為硝酸。

制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑，蒸餾，可得到高濃度的硝酸，甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸。

尾氣處理，生產(chǎn)過(guò)程中NO循環(huán)使用，可以最大程度利用原料，并且減少尾氣中的NO的排放，尾氣一般用NaOH溶液進(jìn)行吸收，發(fā)生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的NO。

到此，以上就是小編對于工業(yè)硝酸制造設備的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于工業(yè)硝酸制造設備的2點(diǎn)解答對大家有用。